Sơ đồ tư duy hóa 10

     

Lớp electron gồm những electron có mức năng lượng gần bằng nhau. Những lớp electron xếp theo vật dụng tự mức năng lượng từ thấp cho cao (từ ngay sát nhân ra ngoài):

*

b. Phân lớp electron

– mỗi lớp electron tạo thành các phân lớp s, p, d, f gồm các electron bao gồm mức tích điện bằng nhau:

Phân lớpspdf
Có số obitan1357
Có số electron buổi tối đa261014

– trong một lớp electron thì số phân lớp = số sản phẩm công nghệ tự lớp:

Lớp thứ1234
Có phân lớp1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

– Phân lớp electron đựng electron tối đa hotline là phân lớp electron bão hòa.

Bạn đang xem: Sơ đồ tư duy hóa 10

3. Các quy tắc và nguyên lí phân bổ electron

– Nguyên lí Pau-li

trên 1 obitan tất cả tối đa 2e và 2e này hoạt động tự quay không giống chiều nhau:

*

– Nguyên lí bền vững

Ở tâm trạng cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan gồm mức tích điện từ thấp đến cao.

– luật lệ Hun

trong một phân lớp, các electron sẽ phân bổ trên các obitan sao cho số electron đơn chiếc là tối đa và tất cả chiều từ bỏ quay tương đương nhau.

*

Ví dụ: 

– trang bị tự nấc năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

4. Đặc điểm của lớp electron ngoại trừ cùng

– các electron lớp bên ngoài cùng quyết định đặc điểm hóa học tập của một nguyên tố.

– Số electron lớp bên ngoài cùng buổi tối đa là 8e.

+ các nguyên tử sắt kẽm kim loại có: 1e, 2e, 3e phần bên ngoài cùng.

Xem thêm: Trên Tay Kính Nhìn Xuyên Đêm Có Thật Không, Kính Nhìn Xuyên Đêm ( Có Hộp )

+ các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e phần ngoài cùng.

+ những nguyên tử khí thi thoảng có: 8e (He tất cả 2e) phần bên ngoài cùng.

+ những nguyên tử tất cả 4e phần bên ngoài cùng rất có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si).

II. Nguyên tố hóa học

– Điện tích hạt nhân Z = số p. = số e.

– Số khối A = Z + N.

– Nguyên tử khối trung bình: 

*

SƠ ĐỒ TƯ DUY CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ

MẪU SỐ 1

*

MẪU SỐ 2

*

MẪU SỐ 3

*

MẪU SỐ 4

*

Đăng bởi: thpt Trịnh Hoài Đức